1.1. Đáp án C.
1.2. Đáp án B. Gồm 1 carboxylic acid và 2 ester.
1.3. Đáp án A. Độ tan trong nước của ester giảm khi độ dài mạch carbon tăng.
1.4. Đáp án C. Ester có nhiệt độ sôi thấp hơn alcohol và carboxylic acid có cùng số nguyên tử carbon hoặc có phân tử khối tương đương.
1.5. Đáp án A.
1.6. Đáp án C .
1.7. Đáp án C.
1.8. Đáp án C. Các phát biểu đúng là a ), b) và d).

Chú ý:

1.10. Nhiệt độ sôi của carboxylic acid và alcohol cao hơn so với các chất có phân tử khối xấp xỉ hoặc tương đương còn lại trong bảng, trong đó nhiệt độ sôi của carboxylic acid cao hơn alcohol. Đó là do chỉ có carboxylic acid và alcohol tạo được liên kết hydrogen liên phân tử, trong đó liên kết hydrogen giữa các phân tử carboxylic acid bền hơn so với giữa các phân tử alcohol.

1.12. Do ester không tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử nên ester có nhiệt độ sôi thấp hơn so với các alcohol và carboxylic acid có cùng số nguyên tử carbon. Mặt khác, nhiệt độ sôi của carboxylic acid luôn cao hơn alcohol có cùng số nguyên tử carbon hoặc có phân tử khối tương đương, còn nhiệt độ sôi của các chất cùng dãy đồng đẳng tăng khi số nguyên tử carbon tăng, ta có kết quả sau:

1.13. $X$$X$XX$X$ có thể có 3 công thức cấu tạo sau:



1.14. Ester có mùi thơm được nhận biết thông qua khứu giác. Điều này phụ thuộc vào hiện tượng bay hơi của ester, có nghĩa liên quan đến nhiệt độ sôi của ester. Các ester có phân tử khối lớn hơn không có mùi thơm mạnh do có nhiệt độ sôi cao hơn các ester có phân tử khối nhỏ. Ngoài
ra, các ester có phân tử khối lớn tuy hoà tan được trong chất béo nhưng không hoà tan được trong nước, vì vậy ngay cả khi chúng đến được mũi, chúng cũng sẽ không đi qua lớp chất nhầy để đến được các cơ quan thụ cảm mùi hương. Mặt khác với kích thước cồng kềnh, ester có phân tử khối lớn không tương thích với các thụ thể mùi hương. Do đó, ester có phân tử khối lớn hơn thì mùi thơm nhẹ hơn.
1.15. Mặc dù hương vị và mùi "trái cây" của ester rất dễ chịu, nhưng chúng hiếm khi được sử dụng trong các loại nước hoa cao cấp. Lí do là các ester không bền với mồ hôi. Khi tiếp xúc với mồ hôi, chúng bị thuỷ phân tạo ra các carboxylic acid thường có mùi không dễ chịu như các ester. Ví dụ, butyric acid có mùi giống như bơ bị ôi thiu, đây cũng là chất có trong thành phần các chất tạo nên mùi hôi cơ thể, được tạo thành do sự thuỷ phân ethyl butyrate và methyl butyrate. Ethyl butyrate và methyl butyrate là những ester có mùi hấp dẫn của dâu và táo.

Trong nước hoa cao cấp, chất tạo hương có thể là hydrocarbon (terpene), aldehyde hoặc ketone. Ví dụ với terpene, myrcene $\left({\mathrm{C}}_{10}{\mathrm{H}}_{16}\right)$$\left({\mathrm{C}}_{10}{\mathrm{H}}_{16}\right)$(C_(10)H_(16))\left(\mathrm{C}_{10} \mathrm{H}_{16}\right)$\left({\mathrm{C}}_{10}{\mathrm{H}}_{16}\right)$ được tìm thấy trong nhiều cây gai dầu, trái cây họ cam quýt, xoài, nguyệt quế, đinh hương, ... Limonene, đồng phân của myrcene được tìm thấy trong vỏ của các loại trái cây có múi, rau mùi, cần tây và hạt hồi, ... Với aldehyde, hầu như không loại nước hoa nào trên thế giới tồn tại mà không có sự hiện diện của chúng, chẳng hạn decanal ( ${\mathrm{C}}_{10}{\mathrm{H}}_{20}\mathrm{O}$${\mathrm{C}}_{10}{\mathrm{H}}_{20}\mathrm{O}$C_(10)H_(20)O\mathrm{C}_{10} \mathrm{H}_{20} \mathrm{O}${\mathrm{C}}_{10}{\mathrm{H}}_{20}\mathrm{O}$ ), undecanal ( ${\mathrm{C}}_{11}{\mathrm{H}}_{22}\mathrm{O}$${\mathrm{C}}_{11}{\mathrm{H}}_{22}\mathrm{O}$C_(11)H_(22)O\mathrm{C}_{11} \mathrm{H}_{22} \mathrm{O}${\mathrm{C}}_{11}{\mathrm{H}}_{22}\mathrm{O}$ ), có trong thành phần tinh dầu cam, quýt, hoa hồng, $\dots$$\dots$dots\ldots$\dots$ đã góp phần cùng một số chất tạo mùi khác tạo nên hương thơm đặc sắc của những loại nước hoa nổi tiếng nhất thế giới.

Muscone ( ${\mathrm{C}}_{16}{\mathrm{H}}_{30}\mathrm{O}$${\mathrm{C}}_{16}{\mathrm{H}}_{30}\mathrm{O}$C_(16)H_(30)O\mathrm{C}_{16} \mathrm{H}_{30} \mathrm{O}${\mathrm{C}}_{16}{\mathrm{H}}_{30}\mathrm{O}$ ) là một ketone chủ yếu tạo nên mùi thơm của xạ hương. Xạ hương tạo cho nước hoa một mùi thơm đặc biệt dễ chịu và bền lâu. Ngày nay, xạ hương được sử dụng trong nước hoa đều là xạ hương tổng hợp.
1.16. Chất béo là những chất có phân tử lớn, cồng kềnh hơn nhiều so với phân tử nước. Do đó trong cùng một thể tích không gian, số các phân tử nước hiện diện nhiều hơn so với số các phân tử chất béo. Vì thế, chất béo có khối lượng riêng nhỏ hơn nước nên chất béo nhẹ hơn nước.

Chất béo là phân tử không phân cực nên không tan trong dung môi phân cực là nước.
1.17. Trong công nghiệp thực phẩm, dầu thực vật được chuyển đổi từ chất lỏng sang chất rắn bằng phản ứng hydrogen hoá. Bơ thực vật (margarine) được "làm cứng" theo cách này để chúng trở nên rắn hoặc bán rắn trong điều kiện thường. Việc làm này sẽ giúp kéo dài thời hạn sử dụng của thực phẩm và giữ hương vị ổn định do khó bị oxi hoá hơn dầu thực vật.
1.18. a) Vì tỉ lệ mol giữa pentyl alcohol và acetic acid là $1:1$$1:1$1:11: 1$1:1$ nên

b) Đá bọt là loại đá được hình thành bởi dung nham núi lửa phun trào, có độ xốp cao và nhẹ.

Vai trò của đá bọt là giúp hỗn hợp phản ứng không bị sôi mạnh.
c) Phản ứng xảy ra trong thí nghiệm là phản ứng ester hoá. Đây là phản ứng thuận nghịch:

d) Trên lí thuyết, $n_{\text{ester}}=n_{\text{carboxylic acid}}=n_{\text{alcohol}}=0,2025\mathrm{mol}$$n_{\text{ester }}=n_{\text{carboxylic acid }}=n_{\text{alcohol }}=0,2025\mathrm{mol}$n_("ester ")=n_("carboxylic acid ")=n_("alcohol ")=0,2025moln_{\text {ester }}=n_{\text {carboxylic acid }}=n_{\text {alcohol }}=0,2025 \mathrm{~mol}$n_{\text{ester }}=n_{\text{carboxylic acid }}=n_{\text{alcohol }}=0,2025\mathrm{mol}$.

Vậy hiệu suất ester hoá là:

e) Hạt silica gel có nhiệm vụ hấp thụ nước sinh ra trong phản ứng ester hoá, nhờ đó giúp hiệu suất ester hoá tăng lên.

Hạt silica gel có màu xanh do được nhuộm ${\mathrm{CoCl}}_2$${\mathrm{CoCl}}_2$CoCl_(2)\mathrm{CoCl}_{2}${\mathrm{CoCl}}_2$. Khi hấp thụ một lượng nước bão hoà sẽ chuyển sang màu hồng, là màu của phức chất $\left[\mathrm{Co}{\left({\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right)}_6\right]{\mathrm{Cl}}_2$$\left[\mathrm{Co}{\left({\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right)}_6\right]{\mathrm{Cl}}_2$[Co(H_(2)O)_(6)]Cl_(2)\left[\mathrm{Co}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right)_{6}\right] \mathrm{Cl}_{2}$\left[\mathrm{Co}{\left({\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\right)}_6\right]{\mathrm{Cl}}_2$, hay viết dưới dạng muối ngậm nước là ${\mathrm{CoCl}}_2\cdot 6{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$${\mathrm{CoCl}}_2\cdot 6{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$CoCl_(2)*6H_(2)O\mathrm{CoCl}_{2} \cdot 6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}${\mathrm{CoCl}}_2\cdot 6{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$.

Bằng cách sấy khô silica gel đã hấp thụ nước, ta có thể tái sử dụng các hạt silica gel đã bão hoà nước.
1.19. Một lượng nhỏ chất béo là phần thiết yếu của chế độ ăn uống cân bằng, lành mạnh. Chất béo là nguồn cung cấp các acid béo thiết yếu mà cơ thể không tự tổng hợp được. Ngoài ra, chất béo còn giúp cơ thể hấp thụ vitamin $\mathrm{A},\mathrm{D}$$\mathrm{A},\mathrm{D}$A,D\mathrm{A}, \mathrm{D}$\mathrm{A},\mathrm{D}$ và E . Những vitamin này tan trong chất béo, có nghĩa chúng chỉ có thể được cơ thể hấp thụ khi có mặt chất béo.
1.20. Trong thực tế, dầu thực vật tuy chứa chủ yếu chất béo không no nhưng lại khó bị ôi thiu hơn mỡ động vật chứa chủ yếu chất béo no. Nguyên nhân là do trong quá trình sản xuất dầu thực vật, người ta thường cho thêm một lượng nhỏ chất chống oxi hoá là một số dẫn xuất của phenol.
1.21. Công thức khung phân tử của myricyl palmitate:

myricyl palmitate
1.22. a)

stearic acid

b) Oleic acid có liên kết đôi $\mathrm{C}=\mathrm{C}$$\mathrm{C}=\mathrm{C}$C=C\mathrm{C}=\mathrm{C}$\mathrm{C}=\mathrm{C}$ ở dạng cis, zigzag hơn stearic acid là acid béo no. Do đó các phân tử stearic acid trong mạng tinh thể xếp khít với nhau hơn so với oleic acid. Kết quả là lực hút giữa các phân tử stearic acid mạnh hơn so với oleic acid làm cho nhiệt độ nóng chảy của stearic acid ( ${69}^{\circ }\mathrm{C}$${69}^{\circ }\mathrm{C}$69^(@)C69^{\circ} \mathrm{C}${69}^{\circ }\mathrm{C}$ ) cao hon oleic acid ( $13,4^{\circ }\mathrm{C}$$13,4^{\circ }\mathrm{C}$13,4^(@)C13,4^{\circ} \mathrm{C}$13,4^{\circ }\mathrm{C}$ ).
1.23. a) Công thức cấu tạo của tripalmitin, tristearin và triolein lần lượt là ${\left({\mathrm{C}}_{15}{\mathrm{H}}_{31}\mathrm{COO}\right)}_3{\dot{\mathrm{C}}}_3{\mathrm{H}}_5,{\left({\mathrm{C}}_{17}{\mathrm{H}}_{35}\mathrm{COO}\right)}_3{\mathrm{C}}_3{\mathrm{H}}_5$${\left({\mathrm{C}}_{15}{\mathrm{H}}_{31}\mathrm{COO}\right)}_3{\dot{\mathrm{C}}}_3{\mathrm{H}}_5,{\left({\mathrm{C}}_{17}{\mathrm{H}}_{35}\mathrm{COO}\right)}_3{\mathrm{C}}_3{\mathrm{H}}_5$(C_(15)H_(31)COO)_(3)C^(˙)_(3)H_(5),(C_(17)H_(35)COO)_(3)C_(3)H_(5)\left(\mathrm{C}_{15} \mathrm{H}_{31} \mathrm{COO}\right)_{3} \dot{\mathrm{C}}_{3} \mathrm{H}_{5},\left(\mathrm{C}_{17} \mathrm{H}_{35} \mathrm{COO}\right)_{3} \mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{5}${\left({\mathrm{C}}_{15}{\mathrm{H}}_{31}\mathrm{COO}\right)}_3{\dot{\mathrm{C}}}_3{\mathrm{H}}_5,{\left({\mathrm{C}}_{17}{\mathrm{H}}_{35}\mathrm{COO}\right)}_3{\mathrm{C}}_3{\mathrm{H}}_5$ và ${\left({\mathrm{C}}_{17}{\mathrm{H}}_{33}\mathrm{COO}\right)}_3{\mathrm{C}}_3{\mathrm{H}}_5$${\left({\mathrm{C}}_{17}{\mathrm{H}}_{33}\mathrm{COO}\right)}_3{\mathrm{C}}_3{\mathrm{H}}_5$(C_(17)H_(33)COO)_(3)C_(3)H_(5)\left(\mathrm{C}_{17} \mathrm{H}_{33} \mathrm{COO}\right)_{3} \mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{5}${\left({\mathrm{C}}_{17}{\mathrm{H}}_{33}\mathrm{COO}\right)}_3{\mathrm{C}}_3{\mathrm{H}}_5$.
b) Dầu olive có hàm lượng các gốc acid béo không no cao, còn dầu ca cao có tổng hàm lượng các gốc acid béo no cao. Do đó ở điều kiện thường, dầu olive ở thể lỏng còn dầu ca cao lại ở thể rắn, có nghĩa là dầu olive có nhiệt độ đông đặc thấp hơn $(-6^{\circ }\mathrm{C})$$\left(-6^{\circ }\mathrm{C}\right)$(-6^(@)C)\left(-6^{\circ} \mathrm{C}\right)$(-6^{\circ }\mathrm{C})$ so với dầu ca cao $\left({34}^{\circ }\mathrm{C}\right)$$\left({34}^{\circ }\mathrm{C}\right)$(34^(@)C)\left(34^{\circ} \mathrm{C}\right)$\left({34}^{\circ }\mathrm{C}\right)$.

2.1. Đáp án C .
2.2. Đáp án C.
2.3. Đáp án B. Nước bồ kết và dầu gội đầu có thành phần là các chất giặt rửa tự nhiên, tổng hợp.
2.4. Đáp án $C$$C$CC$C$.
2.5. Đáp án A. Sodium laurylsulfate là chất giặt rửa tổng hợp.
2.6.

2.7. Chất giặt rửa tổng hợp không phải là xà phòng vì chúng không phải là muối sodium hoặc potassium của các acid béo. Tuy nhiên, chất giặt rửa tổng hợp cũng có hình mẫu của xà phòng, gồm một đầu ưa nước
gắn với một đuôi kị nước. Tương tự như xà phòng, chất giặt rửa tổng hợp cũng dùng để tắm gội, giặt giũ, ... dưới dạng dầu gội, sữa tắm, ... Chính vì vậy, chất giặt rửa tổng hợp "không phải xà phòng nhưng thường được gọi là xà phòng".
2.8. Khi cho xà phòng hoặc chất giặt rửa vào nước, đầu ưa nước sẽ bị hút vào các phân tử nước. Các phân tử xà phòng hoặc chất giặt rửa này tích tụ trên bề mặt nước với phần đầu ở trong nước và phần đuôi thẳng lên trong không khí, phá vỡ liên kết hydrogen giữa các phân tử nước, làm giảm sức căng bề mặt của nước, giúp nước dễ làm ướt các vật dụng và bám dính vào các vật mà nó tiếp xúc dễ hơn. Nhờ đó, nước dễ lan ra một diện tích rộng hơn và thấm sâu vào các sợi vải trong quá trình giặt.

2.9. Xà phòng diệt khuẩn là xà phòng được thêm một số chất kháng khuẩn khác, phổ biến là triclosan. Theo Cơ quan Quản lí Thực phẩm và Dược phẩm Mỹ (FDA), hiện tại vẫn không có đủ bằng chứng khoa học để chứng minh xà phòng diệt khuẩn có khả năng ngăn ngưa bệnh tật tốt hơn so với xà phòng thông thường. Ngoài ra, việc sử dụng rộng rãi xà phòng diệt khuẩn trong một thời gian dài có khả năng ảnh hưởng tiêu cực đến sức khoẻ của người sử dụng, do xảy ra khả năng kháng thuốc của các loại vi khuẩn, chưa kể còn tiêu diệt một số loài vi khuẩn có ích cho da. Vì thế, không nên lạm dụng việc sử dụng xà phòng diệt khuẩn trong rửa tay sát khuẩn.
2.10. Khi rửa tay sát khuẩn, alcohol có thể tiện sử dụng hơn. Tuy nhiên, xà phòng cũng như alcohol đều có khả năng diệt khuẩn do có thể hoà tan lớp vỏ lipid của vi khuẩn. Do đó, xà phòng cũng có công dụng rửa tay sát khuẩn, chưa kể còn giúp tiết kiệm chi phí.
2.11. a) Cả hai đều là muối sodium với đuôi dài kị nước và đầu ưa nước tích điện âm, trong đó một muối là sulfate và muối còn lại là sulfonate. Tuy nhiên, phân tử muối sulfate có đuôi không phân nhánh, còn phân tử muối sulfonate có mạch đuôi phân nhánh.
b) Trước đây, phân tử chất giặt rửa tổng hợp có đuôi phân nhánh như chất đã nêu ở trên được sử dụng một cách phổ biến. Tuy nhiên vì chúng khó bị phân huỷ sinh học nên đã gây ra nhiều bọt ở sông, bờ biển, hồ và hệ thống nước thải cũng như gây ô nhiễm nguồn cung cấp nước uống. Các chất giặt rửa tổng hợp có mạch không phân nhánh phân huỷ sinh học dễ dàng hơn nhiều, vì vậy chúng đã thay thế phần lớn các chất giặt rửa tổng hợp có mạch phân nhánh.

Ví dụ hiện nay sodium laurylsulfate ${\mathrm{CH}}_3{\left[{\mathrm{CH}}_2\right]}_{11}{\mathrm{OSO}}_3\mathrm{Na}$${\mathrm{CH}}_3{\left[{\mathrm{CH}}_2\right]}_{11}{\mathrm{OSO}}_3\mathrm{Na}$CH_(3)[CH_(2)]_(11)OSO_(3)Na\mathrm{CH}_{3}\left[\mathrm{CH}_{2}\right]_{11} \mathrm{OSO}_{3} \mathrm{Na}${\mathrm{CH}}_3{\left[{\mathrm{CH}}_2\right]}_{11}{\mathrm{OSO}}_3\mathrm{Na}$ được sử dụng phổ biến trong dầu gội đầu, sữa tắm, kem đánh răng, sữa rửa mặt, ...
2.12. a)

sodium stearate

sodium 4-dodecylbenzenesulfonate
b) Cả hai đều là muối sodium với đuôi dài kị nước và đầu ưa nước tích điện âm. Tuy nhiên, sodium stearate là muối carboxylate, trong khi sodium 4-dodecylbenzenesulfonate là muối sulfonate.
Nguyên tắc làm sạch của chúng đều giống nhau: đuôi dài kị nước nhưng ưa dầu thâm nhập vào vết bẩn dầu mỡ và nhờ các đầu ưa nước kéo các vết bẩn này vào nước.
c) Trong nước cứng, sodium stearate mất khả năng giặt rửa do tạo muối khó tan là calcium stearate hoặc magnesium stearate, còn sodium 4-dodecylbenzenesulfonate không mất tính giặt rửa do không tạo muối khó tan với ${\mathrm{Ca}}^{2+},{\mathrm{Mg}}^{2+}$${\mathrm{Ca}}^{2+},{\mathrm{Mg}}^{2+}$Ca^(2+),Mg^(2+)\mathrm{Ca}^{2+}, \mathrm{Mg}^{2+}${\mathrm{Ca}}^{2+},{\mathrm{Mg}}^{2+}$.
2.13. a) Chất giặt rửa anion là chất giặt rửa mà phân tử có đuôi dài kị nước gắn với một đầu anion ưa nước như sodium 4-dodecylbenzenesulfonate $\left[{\mathrm{CH}}_3{\left({\mathrm{CH}}_2\right)}_{11}{\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_4{\mathrm{SO}}_3\right]-{\mathrm{Na}}^{+}$$\left[{\mathrm{CH}}_3{\left({\mathrm{CH}}_2\right)}_{11}{\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_4{\mathrm{SO}}_3\right]-{\mathrm{Na}}^{+}$[CH_(3)(CH_(2))_(11)C_(6)H_(4)SO_(3)]-Na^(+)\left[\mathrm{CH}_{3}\left(\mathrm{CH}_{2}\right)_{11} \mathrm{C}_{6} \mathrm{H}_{4} \mathrm{SO}_{3}\right]-\mathrm{Na}^{+}$\left[{\mathrm{CH}}_3{\left({\mathrm{CH}}_2\right)}_{11}{\mathrm{C}}_6{\mathrm{H}}_4{\mathrm{SO}}_3\right]-{\mathrm{Na}}^{+}$hay sodium laurylsulfate $\left[{\mathrm{CH}}_3{\left({\mathrm{CH}}_2\right)}_{11}{\mathrm{OSO}}_3\right]-{\mathrm{Na}}^{+},\dots$$\left[{\mathrm{CH}}_3{\left({\mathrm{CH}}_2\right)}_{11}{\mathrm{OSO}}_3\right]-{\mathrm{Na}}^{+},\dots$[CH_(3)(CH_(2))_(11)OSO_(3)]-Na^(+),dots\left[\mathrm{CH}_{3}\left(\mathrm{CH}_{2}\right)_{11} \mathrm{OSO}_{3}\right]-\mathrm{Na}^{+}, \ldots$\left[{\mathrm{CH}}_3{\left({\mathrm{CH}}_2\right)}_{11}{\mathrm{OSO}}_3\right]-{\mathrm{Na}}^{+},\dots$ Gọi là chất giặt rửa anion để phân biệt với chất giặt rửa cation. Chất giặt rửa cation là chất giặt rửa mà phân tử có đuôi dài kị nước gắn với một đầu cation ưa nước như dodecylamine hydrochloride ${\left[{\mathrm{CH}}_3{\left({\mathrm{CH}}_2\right)}_{11}{\mathrm{NH}}_3\right]}^{+}{\mathrm{Cl}}^{-}$${\left[{\mathrm{CH}}_3{\left({\mathrm{CH}}_2\right)}_{11}{\mathrm{NH}}_3\right]}^{+}{\mathrm{Cl}}^{-}$[CH_(3)(CH_(2))_(11)NH_(3)]^(+)Cl^(-)\left[\mathrm{CH}_{3}\left(\mathrm{CH}_{2}\right)_{11} \mathrm{NH}_{3}\right]^{+} \mathrm{Cl}^{-}${\left[{\mathrm{CH}}_3{\left({\mathrm{CH}}_2\right)}_{11}{\mathrm{NH}}_3\right]}^{+}{\mathrm{Cl}}^{-}$.
b) Chất giặt rửa anion được phát minh vào những năm 1930. Xà phòng và chất giặt rửa anion hoạt động theo cùng một cách để làm sạch và loại bỏ các vết bẩn. Tuy nhiên so với nhóm sulfonate trong chất giặt rửa anion, nhóm carboxylate trong xà phòng rất dễ tạo kết tủa với các cation có trong nước máy như ${\mathrm{Ca}}^{2+}$${\mathrm{Ca}}^{2+}$Ca^(2+)\mathrm{Ca}^{2+}${\mathrm{Ca}}^{2+}$ và ${\mathrm{Mg}}^{2+}$${\mathrm{Mg}}^{2+}$Mg^(2+)\mathrm{Mg}^{2+}${\mathrm{Mg}}^{2+}$. Khi điều này xảy ra, xà phòng hoạt động không hiệu quả do tạo kết tủa "váng xà phòng" làm hầu hết người tiêu dùng ngộ nhận rằng xà phòng có hiệu quả "gột sạch" các vết bẩn hơn là dầu gội đầu, sữa tắm, ...
2.14. Ta có: ${\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}=\frac{1680\mathrm{kg}}{40\mathrm{g}/\mathrm{mol}}=42(\mathrm{kmol})$${\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}=\frac{1680\mathrm{kg}}{40\mathrm{g}/\mathrm{mol}}=42(\mathrm{kmol})$n_(NaOH)=(1680(kg))/(40(g)//mol)=42(kmol)\mathrm{n}_{\mathrm{NaOH}}=\frac{1680 \mathrm{~kg}}{40 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}}=42(\mathrm{kmol})${\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}=\frac{1680\mathrm{kg}}{40\mathrm{g}/\mathrm{mol}}=42(\mathrm{kmol})$.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

Nhưng khối lượng muối sodium carboxylate chiếm 65% khối lượng xà phòng nên thực tế khối lượng xà phòng thu được là:

2.15. Ta có: ${\mathrm{n}}_{\mathrm{KOH}\text{(đä düng)}}=1\mathrm{mol}$${\mathrm{n}}_{\mathrm{KOH}\text{ (đä düng) }}=1\mathrm{mol}$n_(KOH" (đä düng) ")=1mol\mathrm{n}_{\mathrm{KOH} \text { (đä düng) }}=1 \mathrm{~mol}${\mathrm{n}}_{\mathrm{KOH}\text{ (đä düng) }}=1\mathrm{mol}$ và ${\mathrm{n}}_{\text{glycerol}}=0,32\mathrm{mol}$${\mathrm{n}}_{\text{glycerol }}=0,32\mathrm{mol}$n_("glycerol ")=0,32mol\mathrm{n}_{\text {glycerol }}=0,32 \mathrm{~mol}${\mathrm{n}}_{\text{glycerol }}=0,32\mathrm{mol}$.

Điều này chứng tỏ chất béo $A$$A$AA$A$ đã cho gồm các triglyceride có lẫn một phần acid béo.
Định luật bảo toàn khối lượng cho:

Do khối lượng muối sodium carboxylate chiếm $70\mathrm{\%}$$70\mathrm{\%}$70%70 \%$70\mathrm{\%}$ khối lượng xà phòng nên thực tế khối lượng xà phòng thu được là:

2.16. Trong 2 ngày đầu tiên, khối lượng bánh xà phòng giảm nhanh nhất, căn cứ trên biểu đồ là khoảng 5 g . Trong những chu kì 2 ngày tiếp theo, khối lượng bánh xà phòng tiếp tục giảm nhưng không giảm nhanh như 2 ngày đầu tiên, mức độ giảm chậm dần. Ở 4 ngày cuối, khối lượng bánh xà phòng hầu như không đổi, ổn định ở mức 90 g .
Từ dữ kiện đã cho, tính ra kể từ sau điều chế 14 ngày, khối lượng bánh xà phòng hầu như ổn định. Độ hao hụt khối lượng là $\frac{100-90}{100}=10\mathrm{\%}$$\frac{100-90}{100}=10\mathrm{\%}$(100-90)/(100)=10%\frac{100-90}{100}=10 \%$\frac{100-90}{100}=10\mathrm{\%}$.
nhiệt, lượng nước những ngày đầu bốc hơi nhanh hơn những ngày sau đó. Khi phản ứng xà phòng hoá đã xảy ra xong, khối lượng bánh xà phòng cơ bản thay đổi không đáng kể.
2.17. Trong xét nghiệm Hay (Hay's test), bột lưu huỳnh được rắc vào ống nghiệm chứa 3 mL nước tiểu. Do có sự hiện diện của các muối mật, nước tiểu của người bị bệnh về gan có sức căng bề mặt giảm so với nước tiểu của người bình thường, vì thế khi được rắc lên bề mặt nước

Những ngày đầu, khối lượng xà phòng giảm nhanh hơn so với những ngày sau là do trong phương pháp làm lạnh, phản ứng xà phòng hoá vẫn đang diễn ra trong quá trình bảo quản bánh xà phòng và điều này thể hiện trong báo cáo kết quả thực hành của nhóm. Do phản ứng xà phòng hoá là phản ứng toả đó. Khi phản ứng xà phòng hoá đã xảy ra xong, khối lượng bánh xà
phòng cơ bản thay đồi không đáng kê. 2.17. Trong xét nghiệm Hay (Hay's test), bột lưu huỳnh được rắc vào ống nghiệm chứa 3 mL nước tiểu. Do có sự hiện diện của các muối mật, nước tiểu của người bị bệnh về gan có sức căng bề mặt giảm so với nước tiểu của người bình thường, vì thế khi được rắc lên bề mặt nước
tiểu, bột lưu huỳnh sẽ nổi lên đối với nước tiểu của người bình thường và chìm xuống đối với nước tiểu của người mắc bệnh gan.
2.18. Nước nóng có sức căng bề mặt giảm hơn so với nước lạnh, do đó nước nóng giúp nước dễ làm ướt và bám dính vào các vật mà nó tiếp xúc. Nhờ đó, nước nóng dễ lan ra một diện tích rộng và thấm sâu vào các sợi vải trong quá trình giặt, giúp quần áo được giặt sạch hơn. Ngoài ra, nước nóng có khả năng phân huỷ hoặc làm bay hơi các phân tử màu nên quần áo giặt bằng nước nóng sẽ sạch hơn so với giặt bằng nước lạnh.
2.19. Khi rửa tay bằng xà phòng hoặc chất giặt rửa tổng hợp, màng chất béo bao bọc tế bào virus hoặc vi khuẩn sẽ bị hoà tan bởi xà phòng hoặc chất giặt rửa tổng hợp, lộ ra các thành phần quan trọng bên trong tế bào làm cho vi khuẩn, virus nhanh chóng bị bất hoạt.
2.20. Các mẫu thí nghiệm được tiến hành ở 3 nhiệt độ khác nhau, với mục đích xác định độ hoạt động tối ưu của protease ở các nhiệt độ khảo sát. Trên biểu đồ, tốc độ phân huỷ chất bẩn đạt mức cao nhất là 12,5 $\mu \mathrm{mol}/$$\mu \mathrm{mol}/$mumol//\mu \mathrm{mol} /$\mu \mathrm{mol}/$ phút $0^3{40}^{\circ }\mathrm{C}$$0^3{40}^{\circ }\mathrm{C}$0^(3)40^(@)C0^{3} 40^{\circ} \mathrm{C}$0^3{40}^{\circ }\mathrm{C}$ nên độ hoạt động của protease trong thí nghiệm là tối ưu ở nhiệt độ trên.
2.21. Khi sử dụng xà phòng chung với giấm ăn, xà phòng sẽ mất khả năng giặt rửa do xảy ra phản ứng tạo thành acid béo khó tan trong nước.
Ví dụ khi sử dụng xà phòng sodium stearate chung với giấm ăn sẽ xảy ra phản ứng tạo thành stearic acid khó tan, làm xà phòng mất tính giặt rửa:

2.22. Dung dịch NaCl bão hoà có tác dụng làm xà phòng kết tủa triệt để. Do dung dịch NaCl bão hoà có khối lượng riêng $(1,20\mathrm{g}/{\mathrm{cm}}^3)$$\left(1,20\mathrm{g}/{\mathrm{cm}}^3\right)$(1,20(g)//cm^(3))\left(1,20 \mathrm{~g} / \mathrm{cm}^{3}\right)$(1,20\mathrm{g}/{\mathrm{cm}}^3)$ lớn hơn so với xà phòng $(1,01-1,10\mathrm{g}/{\mathrm{cm}}^3)$$\left(1,01-1,10\mathrm{g}/{\mathrm{cm}}^3\right)$(1,01-1,10(g)//cm^(3))\left(1,01-1,10 \mathrm{~g} / \mathrm{cm}^{3}\right)$(1,01-1,10\mathrm{g}/{\mathrm{cm}}^3)$ nên xà phòng tạo thành nổi lên trên. Chú ý khối lượng riêng của dung dịch NaCl tỉ lệ thuận với nồng độ dưng dịch nên dung dịch NaCl bão hoà có khối lượng riêng lớn, giúp xà phòng dễ nổi trong dung dịch hơn so với dung dịch NaCl chưa bão hoà.
2.23. Xà phòng làm giảm sức căng bề mặt của nước, nhờ đó bong bóng nước xà phòng bền và không vỡ. Chính vì vậy, chỉ có thể thổi bong bóng với nước xà phòng mà không thể thổi bong bóng với nước sạch.
Điều thú vị là em có thể tạo một mái vòm bong bóng giống như sơ đồ bên dưới bằng cách làm ướt bề mặt một chiếc mâm lớn với nước xà phòng.

Dùng ống hút thổi một bong bóng nước xà phòng lớn nhất có thể. Đẩy ống hút qua bong bóng ban đầu và thổi một bong bóng khác nhỏ hơn vào bên trong và tiếp tục lặp lại các bước tương tự. Thử xem kỉ lục của em là tạo được bao nhiêu mái vòm bong bóng.

2.24*. a) Lòng đỏ trứng đóng vai trò chất tạo nhũ trong quá trình chế biến.
b) Chất nhũ hoá ở đây là lòng đỏ trứng, hoạt động bằng cách làm giảm sức căng bề mặt giữa các phân tử dầu và nước, cho phép chúng trộn lẫn và tạo thành một hỗn hợp ổn định, đồng nhất, gọi là nhũ tương.
c) Lòng đỏ trứng được tạo thành từ nước, protein, chất béo và nhiều chất khác, bao gồm lecithin và cholesterol. Lecithin là một loại lipid được tìm thấy với nồng độ cao trong lòng đỏ trứng và là hợp chất mang lại đặc tính nhũ hoá cho lòng đỏ trứng.
Lecithin là một hợp chất có đuôi kị nước và một đầu ưa nước, tức "vừa ưa dầu, vừa ưa nước" nên đã mang lại đặc tính nhũ hoá cho lòng đỏ trứng. Nhờ đó, lecithin trở thành một chất nhũ hoá trong chế biến thực phẩm. Như vậy, chất được sử dụng thay thế lòng đỏ trứng ở trên phải có đặc điểm cấu tạo gồm một đầu ưa nước gắn với một đuôi dài kị nước, tương tự cấu trúc của xà phòng hoặc chất giặt rửa và được phép sử dụng trong chế biến thực phẩm.
d) Hợp chất đã cho có khả năng sử dụng làm chất nhũ hoá do có một đầu ưa nước gắn với một đuôi dài kị nước, tức có đặc tính "vừa ưa dầu, vừa ưa nước".

Đầu ưa nước

OT1.1. Đáp án D.
OT1.4. Đáp án D.
OT1.7. Đáp án D.

OT1.2. Đáp án D. OT1.3. Đáp án D.
OT1.5. Đáp án A . OT1.6. Đáp án B.

Ta có phương trình nhiệt hoá học của các phản ứng:

Cộng 3 phản ứng trên, kết quả được:

Theo đề, ta cũng có:

Vậy $2\mathrm{d}=\mathrm{a}+\mathrm{b}-2\mathrm{c}$$2\mathrm{d}=\mathrm{a}+\mathrm{b}-2\mathrm{c}$2d=a+b-2c2 \mathrm{~d}=\mathrm{a}+\mathrm{b}-2 \mathrm{c}$2\mathrm{d}=\mathrm{a}+\mathrm{b}-2\mathrm{c}$.
OT1.8. Đáp án B.
Chất có áp suất hơi cao thì dễ bay hơi và do đó có nhiệt độ sôi thấp hơn.
OT1.9. Đáp án D.
OT1.10. a) Ta có $\mathrm{\%}\mathrm{O}=100\mathrm{\%}-(40,7\mathrm{\%}+5,1\mathrm{\%})=54,2\mathrm{\%}$$\mathrm{\%}\mathrm{O}=100\mathrm{\%}-(40,7\mathrm{\%}+5,1\mathrm{\%})=54,2\mathrm{\%}$%O=100%-(40,7%+5,1%)=54,2%\% \mathrm{O}=100 \%-(40,7 \%+5,1 \%)=54,2 \%$\mathrm{\%}\mathrm{O}=100\mathrm{\%}-(40,7\mathrm{\%}+5,1\mathrm{\%})=54,2\mathrm{\%}$.
Đặt công thức của $X$$X$XX$X$ là ${\mathrm{C}}_x{\mathrm{H}}_y{\mathrm{O}}_z$${\mathrm{C}}_x{\mathrm{H}}_y{\mathrm{O}}_z$C_(x)H_(y)O_(z)\mathrm{C}_{x} \mathrm{H}_{y} \mathrm{O}_{z}${\mathrm{C}}_x{\mathrm{H}}_y{\mathrm{O}}_z$, ta có:

Vậy công thức thực nghiệm của X là ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}_2$${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}_2$C_(2)H_(3)O_(2)\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{3} \mathrm{O}_{2}${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}_2$.
b) Dựa vào phổ khối của $X$$X$XX$X$, nhận thấy phân tử khối của $X$$X$XX$X$ là 118 , do đó $X$$X$XX$X$ có công thức phân tử là ${\mathrm{C}}_4{\mathrm{H}}_6{\mathrm{O}}_4$${\mathrm{C}}_4{\mathrm{H}}_6{\mathrm{O}}_4$C_(4)H_(6)O_(4)\mathrm{C}_{4} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O}_{4}${\mathrm{C}}_4{\mathrm{H}}_6{\mathrm{O}}_4$.
c) $X$$X$XX$X$ có thể có các công thức cấu tạo: